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山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试理综
山东省济宁市2017届高三第二次模拟考试
理综
一、选择题
1.下列有关遗传信息传递的说法，正确的是
A.所有细胞都会进行核DNA的复制
B.遗传信息可以从tRNA流向mRNA
C.细胞分裂形成的子细胞遗传信息都一样
D.HIV的遗传信息可以从RNA流向DNA
2.经调查在某一种群内AA的基因型频率为40%，Aa的基因型频率为60%，aa基因型(基因致死型)的频率为0，那么随机交配繁殖一代，下列说法正确的是
A.AA的基因型频率占49/91
B.Aa的基因型频率占42/100
C.自然选择过程直接作用于个体的基因型
D.该种群未发生进化
3.下列关于生长素及其类似物的叙述，正确的是
A.生长素由色氨酸经核糖体合成
B.农田积水时可能会影响生长素在根内的极性运输
C.植物的顶端优势及茎的向光性能够说明生长素作用的两重性
D.在花期喷洒高浓度的1，4一D可防止落花落果
4.研究发现，调节性T细胞(Tr)具有抑制免疫的功能，Mcl-1蛋白可使其数量增加，Bim蛋白可使其数量减少，下列说法不正确的是
A.Tr数量的增加，有利于提高器官移植成功率
B.Tr的数量与Mcl-1蛋白和Bim蛋白共同作用有关
C.过敏性体质可能与Bim蛋白活性被抑制有关
D.Mcl-1蛋白活性过高，人体易患恶性肿瘤疾病
5.有关酸碱物质在实验中应用的说法正确的是
A.配制斐林试剂时NaOH为CuS04与还原糖反应提供碱性条件
B.浓硫酸为橙色重铬酸钾溶液与酒精的反应提供酸性条件
C.用盐酸处理口腔上皮细胞有利于健那绿进入细胞进行染色
D.观察根尖细胞有丝分裂时可以用酸性龙胆紫使染色体着色
6.社会文明与生态兴衰有着密切的关系。以下关于生态的叙述，错误的是
A.低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡
B.退化的草原生态系统的恢复需要利用群落演替的规律
C.发展生态农业可以提高生态系统的能量传递效率
D.建立动物园、植物园和濒危动植物繁育中心都是保护生物多样性的措施
7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B.乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同
C.用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pH
D. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
8、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NA
B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NA
C. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NA
D.将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
9、 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）
A.10种 B.8种 C.6种 D.4种
10、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) >pH(CH3COONa) ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强
B 25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol • L-1的稀盐酸，溶液的PH会变小 醋酸的电离程度增大
C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+
D 向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀 葡萄糖中含有醛基
11、下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是
A.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
B.阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响
12、短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25℃，0.01 mol•L-1w溶液中=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.离子半径的大小：a<b<c<d
B. b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点
C.将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响
D.y、w含有的化学键类型完全相同
13、 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. b 点沉淀—Al(OH)3；d 点沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质—NaA1O2
B.依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子
C. cd 段发生的反应为：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓
D. bc 段发生的反应为:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。其中第14－17题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，第18－21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有错选得0分
14.如图所示，现用某一光电管进行光电效应实验，当用频率为v的光照射时，有光电流产生。下列说法正确的是（ ）
A. 光照时间越长，光电流就越大 B. 减小入射光的强度，光电流消失
C. 用频率为2v的光照射，电路中一定有光电波
D. 用频率小于v的光照射，电路中一定没有光电流
15. 甲、乙两物体从同一地点出发且在同一条直线上运动，它们的位移－时间（ ）图象如图所示，由图象可以看出在0－4s内（ ）
A. 甲、乙两物体始终同向运动 B. 4s时甲、乙两物体的速度大小相等
C. 甲的平均速度大于乙的平均速度 D. 甲、乙两物体之间的最大距离为3m
16. 如图所示，天链一号04星是一颗地球同步卫星，它与天链一号02星、03星在圆形轨道2上实现组网运行，可为在近地圆形轨道1上运行的天宫二号提供数据中继与测控服务。下列说法正确的是（ ）
A. 天链一号04星的最小发射速度是11.2km/s
B. 天链一号04星的运行速度小于天宫二号的运行速度
C. 为了便于测控，天链一号04星相对于地面静止于酒泉飞控中心的正上方
D. 天链一号04星的运行速度可能小于天链一号02星的运行速度
17. 如图所示，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为45°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为（ ）
A. B. C. D.
18. 在如图所示的电路中，变压器是理想变压器。原线圈匝数匝，装有熔断电流的保险丝，副线圈的匝数匝，要使整个电路正常工作，当原线圈接在180V的正弦交变电源上时，下列判断正确的是（ ）
A. 副线圈可接耐压值为36V的电容器
B. 副线圈可接电阻为的电熔铁
C. 副线圈可以串联一个量程为3A的电流表去测量电路中的总电流
D. 副线圈可接“36V，40W”的安全灯三盏
19. A、B为两等量异号点电荷，图中水平虚线为A、B连线的中垂线。现将另两个等量异号的检验电荷 用绝缘细杆连接后，从离A、B无穷远处沿中垂线平移到A、B的连线上，平移过程中两检验电荷始终关于中垂线对称。若规定离A、B无穷远处电势为零，则下列说法中正确的是（ ）
A. 在A、B连线上所处的位置的电势
B. 整体在A、B连线处具有的电势能
C. 整个移动过程中，静电力对做正功
D. 整个移动过程中，静电力对做负功
20. 如图所示，利用同一回旋加速器分别加速氘核（）和氦核（），回旋加速器核心部件是两个D形金属盒，现把两金属盒置于垂直于盒的同一匀强磁场中，并分别与高频电源相连。下列说法正确的是（ ）
A. 它们获得的最大速度相同 B. 它们获得的最大动能相同
C. 两次所接高频电源的频率相同 D. 仅增大高频电源的频率可增大粒子的最大动能
21. 如图所示，一倾角为固定斜面下端固定一挡板，一轻弹簧下端固定在挡板上。现将一物块从斜面上离弹簧上端某处由静止释放，已知物块与斜面间的动摩擦因数为 ，则小物块从释放到运动至最低点的过程中。下列说法中正确的是（ ）
A.
B.
C. 物块刚与弹簧接触的瞬间达到最大动能
D. 弹簧的最大弹性势能等于整个过程中重力对物块做的功与摩擦力对物块做的功之和
（一）必考题
22.（6分）
如图甲所示是利用气垫导轨验证机械能守恒定律的实验装置，导轨上安装了1、2两个光电门，滑块上固定一竖直遮光条，滑块用细线绕过定滑轮与钩码相连，细线与导轨平行。
（1）用游标卡尺测得遮光条的宽度如图乙所示，则遮光条的宽度为____________mm。
（2）在调整气垫导轨水平时，滑块不挂钩码和细线，接通气源后，给滑块一个初速度，使它从轨道右端向左运动，发现滑块通过光电门1的时间大于通过光电门2的时间。为调节气垫导轨水平，可采取的措施是______________。
A. 调节Q使轨道右端升高一些 B. 调节P使轨道左端升高一些
C. 遮光条的宽度应适当大一些 D. 滑块的质量增大一些
（3）正确进行实验操作，测出滑块和遮光条的总质量M，钩码质量m，遮光条的宽度用d表示，重力加速度为g。现将滑块从图示位置由静止释放，实验中滑块经过光电门2时钩码未着地，测得两光电门中心间距s，由数字计时器读出遮光条通过光电门1、2的时间分别为，则验证机械能守恒定律的表达式是__________________。
23.（9分）
热敏电阻包括正温度系数电阻器（PTC）和负温度系数电阻器（NTC），正温度系数电阻器的电阻随温度的升高而增大，负温度系数电阻器的电阻器的电阻随温度的升高而减小。某实验小组选用下列器材探究某一热敏电阻的导电特性。
A. 电流表 （量程，内阻）
B. 电流表 （量程，内阻约为）
C. 滑动变阻器（最大阻值）
D. 滑动变阻器（最大阻值）
E. 定值电阻（阻值）
F. 定值电阻（阻值）
G. 电源（电动势15V，内阻忽略）
H. 开关与导线若干
（1）实验采用的电路图如图甲所示，则滑动变阻器选___________，定值电阻R选____________。（填仪器前的字母序号）。
（2）该小组根据测量数据作出热敏电阻的U－Ｉ图象如图乙所示，请分析说明该曲线对应的是_________热敏电阻（选填“PTV”或“NTC”）。
（3）若将此热敏电阻直接接到一电动势为9V，内阻的电源两端，则此时该热敏电阻的阻值为_________。（结果保留三位有效数字）
24.（12分）
如图所示，长木板B的质量为，静止放在粗糙的水平地面上，质量为的物块C（可视为质点）放在长木板的最右端。一个质量为的物块A由左侧向长木板运动。一段时间后物块A以的速度与长木板B发生弹性正碰（时间极短），之后三者发生相对运动，整个过程物块C始终在长木板上。已知长木板与地面间的动摩擦因数为，物块C与长木板间的动摩擦因数，物块C与长木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取，求：
（1）碰后瞬间物块A和长木板B的速度；
（2）长木板B的最小长度。
25.（20分）
如图甲所示，弯折成90°角的两根足够长金属导轨平行放置，形成左右两导轨平面，左导轨平面与水平面成53°角，右导轨平面与水平面成37°角，两导轨相距L=0.2m，导轨电阻不计。质量均为m=0.1kg的金属杆与导轨垂直接触形成闭合回路。其中金属杆的电阻，金属杆的电阻忽略不计，两金属杆与导轨间的动摩擦因数均为，整个装置处于磁感应强度大小，方向平行于左导轨平面且垂直右导轨平面向上的匀强磁场中。t=0时刻开始，对杆施加一垂直杆且平行右导轨平面向下的力F，使杆以初速度沿右导轨平面匀速下滑。1s后，使做匀加速直线运动，t=2s后，又使杆沿导轨平面匀速下滑。整个过程中杆运动的图象如图乙所示（其中第1s、第3s内图线为直线）。两杆下滑过程均保持与导轨垂直且接触良好，取。求：
（1）在第1秒内杆受到的安培力的大小；
（2）杆的初速度及第2s末的速度；
（3）若第2s内力F所做的功为9J，求第2s内杆所产生的焦耳热。
26、（14分）
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为____________________（填装置的字母序号）。
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4：________________________。
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_____________________________________________。
（3）已知BaSO3、BaSO4均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO2气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。
序号 步骤 现象
I 向上述装置内充SO2气体 G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
Ⅱ 从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中 G、H中的白色沉淀均不溶解
①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________（填化学式）。
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于_________________________________。
③写出H中发生反应的离子方程式_________________________________。
27、（14分）
氯化钴(CoCl2)工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。回答下列问题：
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：
[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O
T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中与温度T的关系如右图所示。
① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。
② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
③ 根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
（3）采用右图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。
① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”）电极上。
②若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。
③从CoCl2溶液中析出的CoCl2• 6H2O产品，常含有少量K+、Na+等，在化学分析中常用EDTA滴定法检测产品的纯度。
其操作为：称取3.0000gCoCl2• 6H2O产品溶于水配成25mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中加入适量硫氰化钾溶液生成[Co(SCN)4]2-离子，再加入丙酮形成蓝色溶液，用0.05mol • L-lEDTA标准溶液滴定至蓝色消失，消耗24.00mL的标准溶液。.则CoCl2• 6H2O在产品中的质量分数是___________________。（已知：滴定原理为[Co(SCN)4]2-+H2Y2-=CoY2-+2H++4SCN-）
28、（15分）
稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式____________________________。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：___________________。
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
的平衡常数K=____________。如何检验Fe3+是否沉淀完全____________（回答操作方法，不需设计所用仪器）。
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_________________________；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式____________________。
29.（10分）下图三条曲线分别表示某酶促反应速率随反应物浓度(在最适温度、PH值下）、PH值、温度的变化曲线，请回答以下问题。
（1）在A点适当提高温度，反应速率将 。
（2）短期保存该酶的适宜条件对应于图中的 点（填宇母）。
（3）当小白鼠从适宜温度进入寒冷环境后，其体内酶的活性将 。
（4）为探究“影响酶活性的因素”，某同学设计了一个实验方案，见下表:
试管 底物和试剂 实验条件
1 1cm3瘦肉块+4mL胃蛋白酶 37℃水浴；pH=8
2 1cm3瘦肉块+4mL胃蛋白酶 ？
3 1cm3瘦肉块+4mL胃蛋白酶 0℃水浴；pH=1.5
若1号与2号试管、2号与3号试管分别形成对照实验。在2号与3号试管形成的对照实验中要探究的自变量是 ，其因变量可通过观察相同时间内 的变化来确定。
30.阿尔泰鹅冠草是新疆草原上的一种优质牧草。图甲表示阿尔泰鹅冠草在强光照及叶肉细胞内02/C02值增大时，叶肉细胞吸收02并释放CO2，此过程称为“光呼吸”，用以区别发生在线粒体中的呼吸作用(暗呼吸)。图乙是阿尔泰鹅冠草种群能量流动过程的框图模型。请据图分析回答：
（1）暗反应进行的场所 。
（2）研究表明，光呼吸使光合效率降低了30%，分析C5—C3的途径，理论上可通过提髙C02浓度或 从而提高光合效率。
（3）当光反应转换的能量超过暗反应需要时会伤害细胞，但光呼吸会对细胞起到保护作用，原因是
。
（4）调査阿尔泰鹅冠草种群密度的关键是 ，阿尔泰鹅冠草用于自身生长、发育和繁殖的能量是 kcal/m2•d。
31.(10分)下图表示胰液分泌调节的部分过程。请回答下列问题：
（1）促胰液素的分泌和神经递质的释放都是通过 方式进行的。
（2）图中反射孤的效应器为 。这些途径表明机体是通过 方式调节胰液的分泌。
（3）胰腺也能分泌激素。胰高血糖素的作用是促进 ，从而使血糖水平升高。人体内需要源源不断地产生胰高血糖素等激素以维持激素含量动态平衡的原因是 。
32.(9分)实验小组为探究某雌雄同株植物果形的圆形和卵圆形这—对相对性状的遗传特点，利用纯合的圆形、卵圆形植株进行如下杂交实验(不考虑突变）：
（1）通过图解中杂交 能推断控制上述植物果形的基因不位于线粒体或叶绿体中。
（2）有研究者提出假设：该植物这一相对性状由2对等位基因控制，其遗传遵循基因自由组合定律。
①实验小组同学进行了探究：用上述杂交组合中的F1和亲本中卵圆形植株杂交，产生的子代表现型及比例为卵圆形：圆形=1：3。则甲组同学的实验结果 (填“能”或“不能”）支持上述假设。
②实验小组同学另选取纯合的圆形植株和卵圆形植株进行杂交得F1，F1与卵圆形植株杂交，产生的子代表现型及比例为卵圆形:圆形=1:1，与上述实验结果不同，请解释出现此实验结果的原因是 。(相关基因用A、a、B、b表示）
（3）若实验小组同学继续让①中所用的F1植株自花传粉获得子代，则理论上子代圆形植株中有 (填比例)的植株自交后代分离比为卵圆形：圆形=1:3.
33.【物理----选修3—3】
（1）（5分）下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A. 分子力减小时，分子势能也一定减小
B. 扩散和布朗运动的实质是相同的，都是分子的无规则运动
C. 组成晶体的原子（或分子，离子）都是按照一定的规则排列的
D. 热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体
E. 一定质量的理想气体，在温度不变而体积增大时，单位时间碰撞容器壁单位面积的分子数一定减小
（2）（10分）如图所示，在开口向上、竖直放置的薄壁圆柱形容器内用质量m=2.0kg的活塞密封一部分气体，活塞在容器内能自由滑动且保持水平，容器的底面积，开始时气体的温度，活塞到容器底的距离。在气体从外界吸收热量的过程中，活塞缓慢上升的距离。已知大气压强，重力加速度。求：
（1）活塞停止上升时容器内气体的温度；
（2）密闭气体内能的增加量。
34.【物理---选修3—4】
（1）（5分）一列简谐横波沿轴传播。t=0时的波形如图所示，质点A与质点B相距1m，A点速度沿y轴正方向；t=0.02s时，质点A第一次到达正向最大位移处。下列说法正确的是___________。（填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A. 从t=0时起，经过0.04s，质点A沿波传播方向迁移了1m
B. 在t=0.04s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴负方向
C. 此波沿x轴负方向传播
D. 此波的传播速度为25m/s
E. 此列波不能和频率为50Hz的横波发生干涉现象
（2）（10分）如图所示，光屏PQ的上方有一半圆形玻璃砖，其直径AB与水平面成30°角。
①若让一束单色光沿半径方向竖直向下射向圆心O，由AB面折射后射出，当光点落在光屏上时，绕O点逆时针旋转调整入射光与竖直方向的夹角，该角多大时，光在光屏PQ上的落点距点最远？（已知玻璃砖对该光的折射率为）
②若让一束白光沿半径方向竖直向下射向圆心O，经玻璃砖后射到光屏上形成完整彩色光带，则光带的最左侧是什么颜色的光？若使光线绕圆心O逆时针转动，什么颜色的光最后消失？
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。
（2）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。
36、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称_____________，E中的官能团名称为______________。
（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为__________，B和C反应生成D的反应类型为____________。
（3）F的结构简式为______，G生成H的化学方程式为_________________。
（4）B的亚甲基（-CH2-）放热一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有_________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为___。
（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：__________。
37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
微生物在生产中有重要应用，回答下列有关微生物的问题：
（1）家庭酿制葡糖酒的所用的微生物主要是 ；家庭腌制泡菜的过程中，用水封坛的作用是
。
（2）实验室配制的培养基在使用前需用 法进行灭菌；在配制筛选耐盐细菌的选择培养基时，除加入基本营养物质外还需加入 。
（3）某兴趣小组调查某品牌lg牛奶中细菌数量时，若统计出在稀释倍数为103的实验组的平板上平均菌落数为30个，所用稀释液的体积为0.2mL，则每克牛奶样品中的菌落数为 。若空白对照组的一个平板上出现了7个菌落，这种结果说明在实验中出现 现象；为获取可靠实验数据，需 。
38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分）
普通番茄细胞中含有多聚半乳糖醛酸酶(简称PG)基因，PG能破坏细胞壁，使番前软化，不耐贮藏。科学家将抗PG基因导入番茄细胞，培育出了抗软化、保鲜时间长的转基因番茄。下图表示抗PG基因的作用原理，回答下列问题：
（1）抗PG基因能阻止PG基因表达的 过程，使细胞不能合成PG。
（2）培育抗软化番茄，应先将抗PG基因进行扩增。过程是:抗PG基因受热解旋， 与相应单链结合，在 的作用下沿相反方向延伸。该过程在 仪中自动完成。
（3）将抗PG基因插入Ti质粒的 上构建 ，通过农杆菌的转化作用将抗PG基因导入番茄细胞，该基因是否成功插入番茄细胞的染色体DNA上可用 技术进行检测。
（4）若为防止抗PG基因通过花粉传播进入其他植物造成基因污染，可以将抗PG基因导入 (填“细胞核”或“细胞质”)
参考答案
1-6DABCBC
29.（10分，每空2分）
（1）降低
（2）D、H
（3）基本不变
（4）温度 瘦肉块的体积
30.（10分，每空2分）
（1）叶绿体基质
（2）降低O2浓度（或降低O2/CO2的值）
（3）光呼吸可以消耗过剩的能量
（4）随机取样 66.69
31.（10分，每空2分）
（1）胞吐
（2）传出神经末梢及其支配的胰腺 神经——体液调节
（3）糖原分解，并促进一些非糖物质转化为葡萄糖 激素—经靶细胞接受并引起作用后就被灭活
32.（9分，除标注外每空2分）
（1）1（2）①能 ②基因组合（A B 、A bb、aaB ）控制圆形、aabb控制卵圆形，当圆形亲本为AAbb(或aaBB)时，则F1与卵圆形植株杂交产生的子代表现型及比例出现卵圆形：圆形=1:1的结果
（3）4/15（4）（5）
37.（15分，除标注外每空2分）
（1）酵母菌 制造缺氧环境，利于乳酸菌翻转和抑制杂菌（3分）
（2）高压蒸汽灭菌 高浓度实验
（3）1.5×105个 污染 再次配置培养基重新实验
38.（15分，除标注外每空2分）
（1）翻译（2）引物 热稳定DNA聚合酶（Taq） PCR技术
（3）T—DNA 基因表达载体 DNA分子杂交
（4）细胞质（1分）
第I卷
1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.B 13.D 14.C 15.D
16.B 17.B 18.BC 19.BD 20.AC 21.AD
第II卷（非选择题）
26、（14分）
（1）①ABCD（2分）
②取A中少量残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为Fe2O3，而不是FeO或Fe3O4。（或加入铁氯化钾溶液，有蓝色沉淀）（2分）
（2）①分解产物中有SO2，没有SO3（2分）
②2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe3O4+4SO3↑+2NH 3↑+N2↑+5H2O（2分）
（3）①BaSO4（2分）
②装置中的氧气参加了反应（2分）
③3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分）
27、（14分）
（1）4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3（2分）
（2）①＞（2分）②＞（2分）③7.7×10-4（2分）
（3）①Ti（2分）②OH-在阳极放电，使溶液的pH降低（2分）
③0.952（2分）
28、（15分）
（1）4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O（2分）
（2）①b（1分）②BeO22-+4H+=Be2++2H2O（2分）
（3）8×10-5（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（说明：用NaOH溶液鉴别不得分）（2分）
（4）①2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l)（2分）
②1:1（2分）6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也给分）（2分）
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d24s2（1分）六方最密（1分）12（1分）
（2）H2O、Cl-（2分）6（1分）
（3）O＞N＞C（1分）NH3＞NF3＞PF3（2分）
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）
（4）CaTiO3（2分）（，，）（2分）
36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）苯甲醇（1分）碳碳三键、羟基（2分）（答对1个给1分，有情况不给分）
（2）加成反应（1分），取代反应（1分）
（3）（2分）
（2分）
（化学式正确，条件没写，没配平，给1分）
（4）9（2分）（2分）
（5）（2分）（每步1分，条件不写不给分）
第I卷（选择题 40分）
参考答案
14. C 15. D 16. B 17. B 18. BC 19. BD 20. AC 21 . AD
22. （1） 5.40 （2） B （3）
23. （1）D E （2） NTC （3） 80.0（78.9-----82.0均可）
24.解析：（1）A与B发生完全弹性碰撞，没碰撞后瞬间的速度分别为，
由动量守恒定律得：，
由机械能守恒定律得：，
联立解得：，。
（2）之后B减速运动，C加速运动，B、C达到共同速度之前，由牛顿运动定律
对木板B有：，
对物块C有 ，
设从碰撞后到两者达到共同速度经历的时间为，
，
木板B的最小长度。
25.解析：（1）对杆，由图象得：，
由牛顿第二定律得，
解得；
（2）对杆，感应电动势
电流，
杆的安培力，
解得，
由题意得第3s内的加速度，
对杆，由牛顿第二定律得，
解得。
（3）由运动学知识得第2s内杆的位移，
由动能定理得，
又，
，
，
，
解得：。
33. （1） CDE
（2）解析：①活塞上升过程中，由盖·吕萨克定律，
则。
②活塞上升的过程，外界对系统做的功为，
由热力学第一定律有，
解得：。
34. （1）CDE
（2）
解析：①如图所示，在O点刚好发生全反射时，光在光屏PQ上的落点距 点最远。
，
解得：，
入射光与竖直方向的夹角为 。
②由于介质中红光的折射率最小，所以位于光带的最左侧，若使光线绕圆心O逆时针转动，入射角增大，由于红光的临界角最大，所以红光最后消失。
